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    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是

    A. 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

    B. 通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NO

    C. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    D. 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

    【答案】D

    【解析】A、反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，选项A不正确；B、氮气和氧气反应需要放电，选项B不正确；C、NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，选项C不正确；D、反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是吸热反应，根据A选项计算该反应是吸热反应，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

    (1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;

    锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。

    (2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为________________;

    操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;

    该黄铜矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。

    (3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。

    A.KSCN溶液、氯水

    B.稀盐酸、KMnO4溶液

    C.稀硫酸、KMnO4溶液

    D.NaOH溶液

    (4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是

    A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

    B．不同气体的分子大小几乎相等

    C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

    D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

    C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ， 那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（ ）
    A.5种
    B.4种
    C.3种
    D.2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）
    A.氢氟酸、食盐水
    B.氨水、碘酒
    C.石灰水、硝酸
    D.稀硫酸、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅。

    Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450～500 ℃条件下反应制得SiCl4；

    Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200 ℃条件下反应制得高纯硅。

    已知SiCl4沸点为57.6 ℃，能与H2O强烈反应。

    请回答下列问题：

    ①第Ⅲ步反应的化学方程式为____________________________________。

    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________。

    (2)二氧化硅被大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是

    ①道尔顿提出的原子论

    ②卢瑟福的原子结构行星模型

    ③波尔提出的原子力学模型

    ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

    A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 （ ）

    A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法

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