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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 分子中的所有原子有可能共平面

    B. 中有8个碳原子可能在同一条直线上

    C. 所有碳原子一定在同一平面上

    D. 至少有16个原子共平面

    【答案】D

    【解析】

    A．甲基具有甲烷的四面体结构，分子中的所有原子不可能在同一平面上，故A错误；

    B．分子中存在—C≡C—的直线结构，与—C≡C—直接相连的双键碳原子、与—C≡C—相连的苯环中的碳原子、对位位置的碳原子、连接苯环的甲基中的碳原子处于同一直线上，故在同一直线上的碳原子数为6()，故B错误；

    C．分子中的环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；

    D．该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：

    （1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

    （2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

    （3）互为同位素的是_____________；

    （4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

    （5）属于同素异形体的是_____________。

    （II）用合理的化学用语回答下列问题

    （1）甲烷分子的电子式：_____________；

    （2）乙烯分子的结构简式：_____________；

    （3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

    （4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

    （5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案：将一根粗铜丝绕成螺旋状，称得其质量为m1g。另取一支试管，加入3mL乙醇。

    （1）将上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），再称得其质量为m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

    （2）若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中，可看到铜丝__________(填写现象)。

    （3）反复多次，可闻到试管里溶液有刺激性气味。最后将从酒精中取出的铜丝烘干后称量，其质量为m3g，则m3________m1（填写大于、小于或等于）。

    （4）此实验总的化学反应方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )

    A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。

    (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________；

    (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________；

    (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应___________(填“打开”或者“关闭”)止水夹，反应一会儿后应_____________(填“打开”或者“关闭”)止水夹。

    II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

    [A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

    (1)A装置中a仪器的名称是_______________________。

    (2)实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸加热反应，化学方程式为：_____________ 。

    (3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。

    (4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_________(填“红色”或“蓝色”)。

    (5)E装置中反应的化学方程式为_______________________________。

    (6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶性显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

    (1)Y在元素周期表中的位置是________。

    (2)Y的最高氧化物相应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。并写出其电离方程式______。

    (3)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因是__。

    (4)Z和W比较，非金属性较弱的是_______（填元素符号）。下列可以验证这一结论的是_______（填序号）。

    a.元素在地壳中的含量

    b.最高价氧化物对应水化物的酸性

    c.氢化物的水溶性

    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

    A. 3-甲基-1，3-丁二烯

    B. 2-羟基丁烷

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

    D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___；

    ②CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?___；

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是___；其作用是____；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）．该操作所需是玻璃仪器有____。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从__（“a”或“b”）管通入___气体，说明原因___。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___。

    （III）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为：___。

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