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17.下列化学用语表述正确的是(  )
A.氯气的电子式:B.氮气的结构式:
C.F的结构示意图:D.H2O2的电子式:

分析 A.氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对;
B.氮气的结构式中不需要标出未成键电子对;
C.氟离子的核电荷数为9,最外层达到8电子稳定结构;
D.双氧水为共价化合物,分子中不存在阴阳离子.

解答 解:A.氯气分子中含有1个Cl-Cl键,硫原子最外层达到8电子稳定结构,氯气正确的电子式为,故B错误故A错误;
B.氮气分子中含有氮氮三键,其正确的结构式为N≡N,故B错误;
C.氟离子核外电子总数为10,其离子结构示意图为:,故C正确;
D.双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水正确的电子式为,故D错误;
故选C.

点评 本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣,主要成分是CaSO4•2H2O.
(1)CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为:
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4(s)+2H2O(l)△H2=26kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)═CaSO4(s)+$\frac{1}{2}$H2O(g)的△H4=30.8kJ•mol-1
(2)用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸.

①以CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物.不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示.在低于800℃时主要还原产物为CaS;高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑.
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时,不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示.CaCl2的作用是作催化剂;当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是两种情况下反应均达到平衡,催化剂CaCl2不改变平衡的移动.
③以C作还原剂,向密闭容器中加入相同质量的几组不同$\frac{C}{S}$值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物在1100℃加热,结果如图3所示.当$\frac{C}{S}$值为0.5时,反应产物为CaO、SO2和CO2;当$\frac{C}{S}$值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,其主要原因可能是高温下,过量的C与CO2反应生成CO,使气体总体积增大(或部分转化为其他含硫物质).
(3)已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,Ksp(CaCO3)=6.2125×10-7,利用反应CaSO4(s)+(NH42CO3(aq)?CaCO3(s)+(NH42SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵.若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0mol•L-1,此时溶液中c(CO32-)=1.75×10-2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各装置能够达到相应实验目的是(  )
A.
用图所示装置(正放)可收集NO气体
B.
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.
用装置制取无水MgCl2
D.
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化学用语正确的是(  )
A.氮分子的结构式 B.硫原子的结构示意图
C.氯化钠的电子式D.水分子的结构式 H-O-H

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作和现象结论
A向硝酸溶液中加入碳酸钠,有大量气泡产生酸性:碳酸>硝酸
B向1mL 某溶液中,滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液,振荡,再加入5mL CCl4,振荡,静置,取上层液体,向取出来的溶液中滴加KSCN溶液,显血红色.KI和FeCl3反应有一定的限度
D加热使冰化成液态水分子内H-O键发生断裂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B.0.1mol乙烯和乙醇(C2H5OH,蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
D.273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.回答下列问题
(1)基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1.Cu2+价电子排布图
(2)C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C.
(3)CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化;SO42-的空间构型为正四面体.
(4)1molN2中含有π键的数目为2NA
(5)O的氢化物的沸点高于S的氢化物,其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点.
(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
(1)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+   (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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6.富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO42•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O.工艺流程如下(部分操作和产物略去):

(1)操作1的名称是过滤.
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是④(填写编号).
(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是Fe,写出该反应离子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(5)溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+,检验方法是检验亚铁离子的方法为:取少量溶液D于试管中,滴入硫氰化钾溶液,无现象;再滴入几滴氯水,若变红;证明含有Fe2+
(6)用含铝元素27%的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾47.4吨.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.铜的硫化物可用于冶炼金属铜.为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质.
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容.取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL.
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1g KI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2.用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-),消耗14.00 mL.
已知室温下Ksp[Fe(OH)3】=2.6×10-39
(1)写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
(2)步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+,避免Fe3+与I-反应,影响对Cu2+含量的测定;如果未加入氨水,则测得的Cu2+的物质的量将偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”),混合固体中CuS的质量分数将偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”)
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时,则溶液中c(Fe3+)=2.6×10-3mol/L,
(4)根据题中数据,计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=42.7%CuS的质量分数w(CuS)=38.4%.

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