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    12．下列实验装罝不能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    探究温度对盐的水解反应的影响测定一定时间内生成H2的反应速率比较不同催化剂对反应速率的影响量取15.00mL稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入生石灰后溶液温度升高，根据溶液颜色变化可以判断温度对盐的水解的影响；
    B．根据一定时间内注射器中生成气体的量可以计算生成氢气的速率；
    C．比较不同催化剂对反应速率的影响时，双氧水的浓度必须完全相同；
    D．滴定管的最小读数为0.01mL，可用酸式滴定管量取稀盐酸．

    解答 解：A．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该反应为可逆反应，石灰石与水的反应为放热反应，加入生石灰后溶液温度升高，可以根据溶液颜色变化判断温度对盐的水解的影响，故A正确；
    B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过秒表控制时间，结合注射器中生成氢气的体积可以定一定时间内生成H2的反应速率，故B正确；
    C．试管中双氧水的浓度不同、催化剂类型不同，有两个变量，无法比较不同催化剂对反应速率的影响，故C错误；
    D．稀硫酸呈酸性，且滴定管的最小读数为0.01mL，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解原理、反应速率影响及测定、滴定管使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握化学反应速率及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，

    该小组利用图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．
    NCl3的相关性质如下：
    物理性质制备原理化学性质
    黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中能与水反应
    回答下列问题：
    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
    （2）C装置作用是除去氯气中氯化氢气体．
    （3）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
    （4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
    （3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
    （4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3-、I-、Cl-中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
    A．含Fe3+和NO3-，无I-和Cl-B．含I-，不含Fe3+、NO3-，可能有Cl-
    C．含NO3-，不含Fe3+、I-，可能有Cl-D．含I-、Fe3+，不含Cl-，可能有NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．回答下列问题：
    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如表所示．
    方法I用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2
    方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    ①方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4．
    ②方法II发生反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    该反应中每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与c（C1-）之间的关系如图所示．

    ①当c（C1-）=9mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（C1-）=l mol/L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
    （4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱，25℃时Ksp=2.0×10-20．则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示装置可构成原电池．试回答下列问题：
    （1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；
    b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极反应式为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
    b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．铁B．二氧化碳C．浓硫酸D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ．
    （1）比较a＞b（填＞、=、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体       B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度          D．选择高效的催化剂
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
    （5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA2 和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA2、3molB2、2molC3，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
    （6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
    ②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

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