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    1．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50-60℃

    分析 A．乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃；
    B．烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向；
    C．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以，说明苯环对甲基的影响；
    D甲基影响苯环，苯环上的H变活泼．

    解答 解：A．因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故A选；
    B．烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供H+的能力不及H2O，故B不选；
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故C不选；
    D．甲基影响苯环，苯环上的H变活泼，则苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可，体现分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重官能团的性质及原子团之间相互影响导致性质差异的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g） N2O4（g）△H=-57.20 mol•L-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡． 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．充入稀有气体Ar      B．降低温度      C．增加NO2的浓度      D．加入催化剂
    （2）25℃时，1.00 g 液态N2H4与足量N2O4气体完全反应生成N2和H2O，放出19.14 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol•L-1、c（N2O4）=0.0120 mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105 Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据如图框图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    B．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
    C．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    D．红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2、SO3都是极性分子
    B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
    C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
    D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
    反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
    平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行；该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大．
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是15-20min和25-30min．
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    A．加了催化剂                      B．缩小容器体积
    C．降低温度                        D．增加SO3的物质的量
    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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