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    17．汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为：K2O2B．KNO3发生氧化反应
    C．NaN3的电子式为D．氧化产物与还原产物质量比为1：15

    分析 10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，根据原子守恒得出X的化学式为：K2O，NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

    解答 解：A．10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，根据原子守恒得出X的化学式为：K2O，故A错误；
    B．NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，故B错误；
    C．NaN3的电子式为，故C正确；
    D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为15：1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
    B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
    ②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
    并放出一种无色无味的气体B；
    ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的
    气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成．
    请回答：
    （1）D的化学式为：Fe（OH）3；
    （2）检验气体C的方法用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则为氨气；
    （3）步骤②中反应的离子方程式为：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步骤④中反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）X溶液中一定含有的离子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定是否含有的离子是Al3+、Fe3+，若要确定该离子Fe3+
    （若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe3+，否则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol Cl2与Ca（OH）2完全反应，转移的电子数是2NA错误 （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．
    （1）B为原电池的负极，金属活泼性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为Ag．
    （2）若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

    （1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
    从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
    （2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
    则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
    （3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
    A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100℃
    B．钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
    C．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
    D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

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