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    下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

    ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

    ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

    ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                  (　　)

    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只

    含有一种官能团的反应是

    A．①④　　　       B．②③        C．①②　　　        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中

    c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气

    体全部逸出，下列说法正确的是   (　　)

    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH——4e- ＝ O2↑＋2H2O

    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

    ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

    ④Ba(ClO)2溶液

    A．①②                                 B．①③

    C．②④                                 D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。

    (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是                                        (　　)

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

    ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

    B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元

    素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固

    体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质

    的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

    （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。

    （2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。

    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_________________________、________。

    （4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。

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