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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    ⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
    ⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
    ⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。

    滴定次数
    		待测液体积/mL
    		标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.52
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		23.08
    第三次
    		10.00
    		4.20
    		26.70
    ⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。

    （14分）（1）250mL容量瓶，胶头滴管、天平等（3分）
    （2）可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取（2分）
    （3）滴定过程中，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（3分）
    （4）V(NaOH)=10.00mL       V(HCl)=[(20.52mL-0.50mL)+(23.08mL-4.00)]/2=20.00mL
    根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)     则：c(NaOH)=0.4020mol/L（3分）
    （5）样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
    则烧碱的纯度为：4.02g/4.1g×100%=98.05%   （3分）

    解析试题分析：（1）配成250mL的待测液，需要的仪器除小烧杯、量筒、玻璃棒外，还有250mL容量瓶，胶头滴管、天平等。
    （2）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取注入锥形瓶中。
    （3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。
    （4）根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.02ml、19.08ml、22.5ml，显然第三次实验中误差太大，舍去。则消耗盐酸体积的平均值是（20.02ml＋19.08）÷2＝20.00ml，则待测烧碱溶液的浓度是
    （5）样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
    则烧碱的纯度为：4.02g/4.1g×100%=98.05%
    考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定的操作和计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，提升学生的学科素养。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）取10.00mL待测液：用经过
    润洗
    润洗
    （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
    （3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的
    玻璃球
    玻璃球
    ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ，直到
    锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色
    锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色
    为止，可判断滴定到达终点．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为
    95%
    95%
    ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
    偏小
    偏小

    ②未用标准液润洗滴定管
    偏大
    偏大

    ③用待测液润洗锥形瓶
    偏大
    偏大

    ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    偏大
    偏大

    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
    （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是
    当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
    当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：
    84%
    84%
    ．
    滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 21.48
    第二次 10.00 4.00 25.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
    （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
    （2）滴定：用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
    ②③④
    ②③④
    ．
    ①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
    ②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
    ③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
    ④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
    （3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
    0.4000mol?L-1
    0.4000mol?L-1
    （结果保留4位有效字）；
    ②烧碱的纯度：
    80%
    80%
    ．
    滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.45
    第二次 10.00 4.00 24.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、胶头滴管．
    （3）用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取10mL待测液于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时
    左
    左
    手旋转
    酸
    酸
    式滴定管的玻璃活塞，
    右
    右
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为
    3.1～4.4
    3.1～4.4
    ，达到终点的具体现象是：
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
    ．
    （5）若两次实验滴定的数据如下表：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.4
    第二次 10.00 4.00 24.1
    根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
    0.4020 mol?L-1
    0.4020 mol?L-1
    ．
    （6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：
    98.05%
    98.05%

    （7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取10.00mL待测液，用
     
    式滴定管量取．
    （3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定到终点．
    （4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
     

    ②用待测液润洗锥形瓶
     

    ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
     
    ．

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