Question

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置

 

；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

 

．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑反应生成物中，属于非电解质的是

 

（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是

 

．
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为

 

，能证明其递变规律的事实是

 

（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性         
B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       
D．氢化物的稳定性．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,氧化还原反应

专题：

分析：（1）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；
（2）核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；同种元素得电子能力相同；
（3）S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑反应生成物中，二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；沸点最高是K₂S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成；
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序数大的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等比较．

解答： 解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以测定文物年代，故答案为：第二周期，第IVA族；¹⁴C；
（2）N^3-、Al³为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N^3- 大于Al³⁺，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O^2-小于S^2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-＞Al3+	H2SO4＜HClO4	O2-＜S2-	35Cl=37Cl

；
（3）氮气为单质，硫化钾为电解质，二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O；生成物中离子化合物的熔点最高，则沸点最高是K₂S，
故答案为：O=C=O；K₂S；
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序数大的非金属性强，则非金属性为O＞N＞C，
A．O元素不存在氧化物，方法不合理，故A不选；
B．气态氢化物的沸点与非金属性无关，故B不选；
C．单质与氢气反应的难易程度，可知非金属得电子的能力，能比较非金属性，故C选
D．氢化物的稳定性可比较非金属性，故D选；
故答案为：O＞N＞C；CD．

点评：本题考查元素周期律的结构，为高频考点，把握元素周期表、元素周期律、电解质及非金属性比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．