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    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极通入的物质为         。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为         

    （1）①Ⅰ②﹤③0.8,  250℃（2）①O2②2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?汕尾二模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250℃
    250℃
    （从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为
    反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    ．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
    II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度
    ＜
    ＜
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

    （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将
    降低
    降低
    填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
    △H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    ．
    （3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用．美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如右．试写出a极的电极反应式：
    C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250℃
    250℃
    （从上表中选择）．
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极通入的物质为
    氧气
    氧气
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
    ①该电池的能量转化形式为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应为
     
    ．
    ③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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