练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为
    21
    8
    ，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（　　）
    A、1：2：1
    B、2：1：1
    C、1：1：1
    D、1：2：3
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．
    解答： 解：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
    Fe3O4写成Fe2O3?FeO形式，故FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1即满足要求，
    故选C．
    点评：本题考查混合物有关计算，侧重考查学生灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：A．O2和O3；     B．126C和136C；    C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；   D．二氧化碳和干冰；   E．甲烷和庚烷．
    （1）
     
    组两物质互为同位素． 
    （2）
     
    组两物质互为同素异形体．
    （3）
     
    组两物质属于同系物． 
    （4）
     
    组两物质互为同分异构体．
    （5）
     
    组是同一物质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
    C、K+、Na+、Cl-、SO42-
    D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应可用离子方程式：H++OH-=H2O 表示的是（　　）
    A、硝酸与氨水
    B、盐酸与氢氧化钠溶液
    C、硫酸与氢氧化钡
    D、二氧化碳与澄清石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．
    ①滴定终点时的现象是
     

    ②写出该滴定反应的离子方程式
     

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）
    ④经计算，产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）．
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是
     
    ．
    （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．
     
    ．
    （5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似．则BrCl与水发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称是
     
    ．操作Ⅲ一般适用于分离
     
    混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）④的单质结构式为
     
    ，其化学性质不活泼的原因是
     
    ．
    （2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的空间构型为
     
    ，其水溶液颜色为
     
    ．
    （3）用电子式表示元素③和⑦形成化合物的过程为：
     
    ．
    （4）由④、⑧两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里④、⑧两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）请写出由④和⑤两种元素形成的与N3- 互为等电子体的离子的化学式为
     
    ，其VSEPR构型名称为
     
    ．
    （6）某些不同族元素的性质有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）
    A、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    B、
    通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
    C、用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
    D、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案