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【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_______________________________________

(2)BNaOH溶液的作用是__________________

(3)试管C中苯的作用是____________________________________。反应开始后,观察DE两试管,看到的现象为____________________________,此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)

【答案】 除去溶于溴苯中的溴 除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应 DEF

【解析】

(1)苯与溴在催化剂的作用下发生取代反应;

(2)溴单质易溶于溴苯,可以用氢氧化钠溶液洗涤除去;

(3)溴易挥发,易溶于有机溶剂,溴化氢溶于水电离产生氢离子和溴离子。

(1)苯与液溴在三溴化铁的催化作用下发生反应:

(2)B中的氢氧化钠溶液作用是除去溶解在溴苯中的溴单质:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;

(3)溴易挥发,易溶于有机溶剂,所以用苯来吸收溴化氢中的溴单质,防止对溴化氢的检验造成干扰;溴化氢溶于水完全电离,产生氢离子和溴离子,所以溶液显强酸性,能使石蕊变红色,在导管处能看到有白雾产生,硝酸银溶液中的银离子与溴离子反应生成了淡黄色沉淀;上述现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应;

(4)DE试管中导管在液面上方,可防止液体倒吸,E装置倒扣的漏斗也可防止液体倒吸;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究硝酸的性质设计并完成如下实验:

a、某兴趣小组设计如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞 b,试管 d 中加水至浸没长导管口,塞紧试管 c d 的胶塞,加热 c,其目的是__________

(2) d 中加适量 NaOH 溶液,c 中放一小块铜片,由分液漏斗 a c 中加入2mL 浓硝酸,c 中反应的离子方程式___________________________________________;再由 a c 中加 2mL 蒸馏水、写出 c 中可能进行的两个反应的化学方程式_______________________________________________________________________________

b、室温下,将铁片分别置于适量的稀 HNO3 和浓 HNO3 (如图所示)

(1)气球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最终变为浅绿色,发生反应的离子方程式是______________________

(3)B 中无明显变化,该同学进一步探究如下:假设常温下铁与浓硝酸不反应。_______________________

进行实验:将 B 中的铁片取出并洗净后,放入 CuSO4 溶液中,无明显变化, 则说明假设_____________(成立不成立”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是

A.方案①用于分离I2NH4I固体

B.方案②用于比较CuSO4MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ⅤA族元素的原子RA原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是(

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 键角(Cl—R—Cl)90°120°180°几种

C. RCl5受热后会分解生成分子RCl3RCl5RCl3都是极性分子

D. 分子中5R—Cl键键能不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应方程式书写错误的是(

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱:

1)仪器B的名称为___,干燥管D的作用是___

2)甲组同学的实验目的:证明非金属性:Cl>IC中为淀粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为___,观察到C中溶液___(填现象),即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷,改进方案是___

3)丙组同学的实验目的:证明非金属性:S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___(填现象),即可证明。C中发生反应的化学方程式为___

4)丁组同学的实验目的:证明非金属性:N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象,即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性:N>C,但不能证明非金属性:C>Si,理由是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳经济是指在可持续发展理念指导下,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化,回答下列问题:

1)已知甲醇是一种清洁燃料,制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)CO(g)CH3OH(l)的燃烧热分别为H=-285.8kJ/mol、△H=-283.0kJ/mol、△H=-726.5kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(l) H________ kJ/mol

2)一定温度下,一定可以提高甲醇合成速率的措施有______

a.增大起始通入

b.恒温恒容,再通入氦气

c.使用新型的高效正催化剂

d.将产生的甲醇及时移走

e.压缩体积,増大压强

3)在恒温恒容条件下,下列说法可以判定反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)已经达到平衡状态的是______

a.体系中碳氢单键数目不再改变

b.体系中n(CO)n(H2)不再改变

c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变

d.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等

4)在恒压的容器中,曲线XYZ分别表示在T1°CT2°CT3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比,CO的平衝转化率如图所示:

①温度T1°CT2°CT3°C由高到低的順序为:_________________

②若温度为T3°C时,体系压强保持50aMPa,起始反应物投料比n(H2)/n(CO)1.5,则平衡时COCH3OH的分压之比为__________,该反应的压强平衡常数Kp的计算式为__________(Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(  )

A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表述正确的是(

A.苯和氯气生成的反应是取代反应

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是

D.的同分异构体的种数有 8

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