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    下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（  ）
    ①银白色金属        ②质软，可以用小刀切割     ③熔点低
    ④密度比水小        ⑤热和电的良导体
    ①②④      B．①②③④        C．①③④       D．①②③④⑤
    D

    试题分析：钠的物理性质：①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低 ④密度比水小⑤热和电的良导体。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）
    A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合
    B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合
    C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合
    D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 
    ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
    ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
    ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为
    A．3 mol/LB．2 mol/LC．1.4 mol/LD．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是
    A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3与盐酸D．MnO2与盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
    A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠
    B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
    C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠
    D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。
    （3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
    （1）该过程的化学方程式：                                                。
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是           。
     
    A                  B                 C                     D
    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入            
                               振荡，观察                 
    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；
    结论：                            。
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ，
    振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：样品中含有NaHCO3。
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                             
                              振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：                            。
     
    （4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
    ① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
    ②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当                                                            ，达到滴定终点。
    ③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：         mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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