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18.某淡黄色固体甲,隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C.若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C,C是一种温室气体,能使澄清石灰水变浑浊.将A溶于盐酸,并往其中滴加KSCN溶液无明显现象.已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g-L-1的B、C混合气体.
(1)B的化学式为CO,C电子式为
(2)气体C与Mg反应的化学方程式为CO2+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)甲的化学式为FeC2O4,若甲在密闭容器中充分反应生成D,请写出化学反应方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑;
(4)下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC.
A.MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B.4Fe(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2
C.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2

分析 某淡黄色固体甲,隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C,B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C,C是一种温室气体,能使澄清石灰水变浑浊,则D为Fe、C为CO2,气体B具有还原性,可知B为CO,甲中含有Fe、C、O三种元素,将A溶于盐酸,并往其中滴加KSCN溶液无明显现象,则A中不含+3价碳元素,应含有+2价Fe元素.分解得到CO、CO2平均相对分子质量为22.4×1.61=36,故CO、CO2的物质的量之比为(44-36):(36-28)=1:1,则总质量为10.8g-5.4g=5.4g,总物质的量为$\frac{5.4g}{36g/mol}$=0.15mol,则n(CO)=n(CO2)=0.075mol,由于CO、CO2的物质的量相等,可推知A为FeO,其物质的量为$\frac{5.4g}{72g/mol}$=0.075mol,由元素守恒可知化合物甲中n(Fe):n(C):n(O)=0.075mol:(0.075mol+0.075mol):(0.075mol+0.075mol+0.075mol×2)=1:2:4,故甲的化学式为FeC2O4,据此解答.

解答 解:某淡黄色固体甲,隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C,B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C,C是一种温室气体,能使澄清石灰水变浑浊,则D为Fe、C为CO2,气体B具有还原性,可知B为CO,甲中含有Fe、C、O三种元素,将A溶于盐酸,并往其中滴加KSCN溶液无明显现象,则A中不含+3价碳元素,应含有+2价Fe元素.分解得到CO、CO2平均相对分子质量为22.4×1.61=36,故CO、CO2的物质的量之比为(44-36):(36-28)=1:1,则总质量为10.8g-5.4g=5.4g,总物质的量为$\frac{5.4g}{36g/mol}$=0.15mol,则n(CO)=n(CO2)=0.075mol,由于CO、CO2的物质的量相等,可推知A为FeO,其物质的量为$\frac{5.4g}{72g/mol}$=0.075mol,由元素守恒可知化合物甲中n(Fe):n(C):n(O)=0.075mol:(0.075mol+0.075mol):(0.075mol+0.075mol+0.075mol×2)=1:2:4,故甲的化学式为FeC2O4
(1)由上述分析可知,B的化学式为CO,C为CO2,电子式为
故答案为:CO;
(2)气体C与Mg反应的化学方程式为:CO2+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO,
故答案为:CO2+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO;
(3)甲的化学式为FeC2O4,若甲在密闭容器中充分反应生成D(Fe),化学反应方程式为:FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑,
故答案为:FeC2O4;FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑;
(4)甲分解产生A、B、C属于氧化还原反应型的分解反应,A、D为非氧化还原反应,B、C属于氧化还原反应,故选:BC.

点评 本题考查无机物推断,属于计算型推断,是对学生综合能力的考查,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.

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