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    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　2HI H2＋I2

    Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率

    v(HI)＝________。该温度下，

    H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。


     (1)c　(2)0.1 mol·L－1·min－1　64　b

    (3)向右　b　(4)80%


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

    ①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

    ②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

    ③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

    请回答下列问题：

    (1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

    (2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O2中有1mol O＝O键，1mol SiO2固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

    化学键

    Si－O

    Cl－Cl

    H－H

    H－Cl

    Si－Si

    O＝O

    断键所需能量/(kJ·mol－1)

    460

    243

    436

    431

    176

    498

    根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

    (3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                              

    A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5

        B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液

        C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

        D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    初始浓度c/mol/L

    溴颜色消失所需时间t/s

    序号

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.80

    1.60

    0.80

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.20

    0.0010

    0.0010

    0.0010

    0.0020

    290

    145

    145

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是                            (　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(    )

    A．反应速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的转化率为80%

    C．平衡时Y体积分数：A＜B   D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于纯净物的是(　　)

    A．生铁　　　　　　　　　            B．青铜

    C．漂白粉                            D．胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

    C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

    C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　)

    A．一定有SO

    B．一定有CO

    C．一定有Cl－

    D．不能确定HCO是否存在

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