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    10．下列物质：①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶液　⑥四氯化碳　其中不含氯离子的是（　　）
    A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③④⑤

    分析 在分子中以及水溶液或熔化状态下不能电离产生氯离子的物质，不含氯离子，以此来解答．

    解答 解：①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；
    ②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；
    ③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；
    ④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；
    ⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；
    ⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；
    故选C．

    点评 本题考查含氯元素的物质，明确物质的构成及物质发生电离能否产生氯离子即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学无处不在，下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素（）可能具有氧化性
    B．“．煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气
    C．侯氏制碱法中，向饱和NaCI溶液中先通人NH3，再通人CO2
    D．洁厕剂（含HCI ）和漂白粉混合使用可使去污效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．pH＜7.0的降水通常称为酸雨
    B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    C．新制氯水经光照一段时间pH增大
    D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（　　）
    事实原因
    A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子
    B键的极性H-O＞H-S氧的电负性强于S的电负性
    CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能
    D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲基的电子式为
    B．大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
    C．C3H8只能表示一种物质
    D．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．含X与Y的化合物只有2种
    B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
    D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
    （4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
    （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式），Na+的配位数为8，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的计算式表示）．

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