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    3．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
    B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

    分析 A．H2O与D2O分子中含有的中子数分别为8、10，物质的量相等时含有中子的物质的量不相等；
    B．丙烯和乙烯的最简式为CH2，质量相等时含有的C、H原子数相等，而二者分子中1个C原子形成1个碳碳键、1个H形成1个C-H键；
    C．CO、NO分子中含有的质子数不相等；
    D．Mg为+2价金属，Al为+3价金属，根据电子守恒判断转移电子的物质的量及数目．

    解答 解：A．H2O和D2O含有的中子数不相等，则等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误；
    B．等质量的乙烯和丙烯中含有最简式CH2的物质的量相等，则含有C、H原子数相等，而单烯烃分子中，1个C原子平均形成1个C-C键，1个H形成1个C-H键，所以等质量的二者含有的共用电子对数相等，故B正确；
    C．同温、同压、同体积的CO和NO具有相同的物质的量，由于二者含有的质子数不相等，则含有的质子数不相等，故C错误；
    D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时，由于Mg为+2价金属，Al为+3价金属，则二者转移的电子数不相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等之间的转化关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系：a=d+e
    （2）c、f、g、h的关系：c=f+2g+2h
    （3）b、c、d、e的关系：b+c=2d+3e
    （4）d、e、f、g、h的关系：2d+3e=3f+2g+8h．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是（　　）
    A．组成该晶体的微粒为分子
    B．1mol该晶体中有2mol共价键
    C．该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力完全相同
    D．一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中CO2的作用与2Mg+CO2═2MgO+C反应中CO2的作用相同的是（　　）
    A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CO2+C（红热）═2CO
    C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成的气体在同温同压下的体积比为2：1．向混合物与盐酸反应所得溶液中通入标准状况下1.344L氯气．可使溶液中的40%Fe2+离子氧化．试求原混合物中两金属各是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸反应  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    B．碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．Fe投入盐酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体中含量位于前6名的元素依次是：氢、氧、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
    （1）X是H（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有H、Ca．
    （2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子的空间构型为正四面体结构．
    （3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是cd．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
    d．CH4、NH3、H2O三种气态氢化物的稳定性
    （4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
    A．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
    B．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
    C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
    实验试剂现象
    滴管试管
    0.2mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉淀
    0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
    0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
    已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32-．

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