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    形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气
    O2
    反应①
    A
    O2
    反应②
    B
    H2O
    反应③
    硫酸．回答下列问题：
    （1）A物质的化学式
    SO2
    SO2
    ，B物质的化学式
    SO3
    SO3

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
    还原剂
    还原剂
    （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．
    （4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：
    CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
    CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
    ．
    分析：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
    （2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
    （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
    （4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；
    解答：解：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2
    O2
    SO3
    O2
    H2SO4；
    故答案为：SO2 ，SO3；
    （2）SO2
    O2
    SO3
    O2
    H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；
    故达为：③；
    （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
    故答案为：还原剂；
    （4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2═CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2═CaSO4；
    故答案为：CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4；
    点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法，钙基固硫的原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成酸雨的原理之一可表示如下：
    精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是
     
    （填标号）．
    （2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化学反应的产物是
     
    ．
    （3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    形成酸雨的原理之一可简示如下；

    含硫燃料 A→B→硫酸。

    回答下列问题：

    （1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。

    （4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。

    Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

    Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    形成酸雨的原理之一可简示如下；

    含硫燃料 A→B→硫酸。

    回答下列问题：

    （1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。

    （4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。

    Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

    Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    形成酸雨的原理之一可用如下简式表示：

    回答下列问题：
    (1)A物质的化学式为_________，B物质的化学式为_________。
    (2)3个反应中不属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
    (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___ （填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减少污染的目的。
    (4)从环境保护的角度出发：雨水pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH= -lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×l0-5mol/L，这次降雨 ___（填“是”或“不是”）酸雨。
    (5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___。
    A．少用煤做燃料
    B．把工厂的烟囱造高
    C．燃料脱硫
    D．把工厂迁移到农村
    E．开发新能源

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