练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    下列说法正确的是（　　）
    A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应
    C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键

    分析 甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．

    解答 解：A．由丙可水解可知，含-COOC-，故A错误；
    B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；
    C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；
    D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂
    （3）写出B中的反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （4）写出D中的反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等．以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液（　　）
    A．可能呈酸性B．不可能呈碱性
    C．可能呈中性或碱性D．不可能呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是（　　）
    ABCD
    污染废旧热固性塑料煤燃烧含Hg2+的工业废水生活垃圾
    方法粉碎作为填充剂煤中加入适量石灰石加入Na2S溶液焚烧发电
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
    c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
     xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是d（填字母代号）．
    a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
    请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：加碳酸氢钠，H++HCO3-═CO2+H2O使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁．
    （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
    84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是c（填字母序号）．
    a．84消毒液具有强氧化性
    b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
    c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法或实验操作正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢
    C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠
    D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素．物质A能发生银镜反应，A、B、D、E、F、G为有机小分子，H、I为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）．D是石油裂解气的主要成分，E的结构为．

    请完成以下问题：
    （1）F中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基，A的分子式C6H12O6，反应④的反应类型为：加聚反应．
    （2）反应③的化学方程式：；
    （3）写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式．
    （4）写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH．
    ①链式结构且分子中不含甲基    ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子式表示物质种类最多的是（　　）
    A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案