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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.则下列说法不正确的是(  )
A、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
B、V1:V2=1:4
C、M点时生成的CO2为0mol
D、a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3
考点:镁、铝的重要化合物
专题:图示题
分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸;
首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);
第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,进而求出盐酸.
解答: 解:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸;
首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+)=0.05mol;
第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为
0.15mol
1mol/L
=0.15L=150mL;
A.由上述第一、二阶段分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故A错误;
B.原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+═HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故B正确;
C.由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,故C正确;
D.由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,故D正确.
故选:A.
点评:本题考查离子反应与图象关系、化学计算等,难度中等,清楚离子反应的先后顺序是解题的关键.
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如表:
元素 相  关  信 息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z是地壳中含量最高的金属元素
W W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族;W的原子半径比X的
 
(填“大”或“小”).
(2)单质Z的元素的原子结构示意图为
 
.X、W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:
 
 
(填化学式).
(3)Z的氯化物溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)
 

(4)在25℃、101Kpa下,已知6g的X固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热a KJ,该反应的热化学方程式是
 

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实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少
 

②实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是
 
 

(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为:
 
g.
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,将其序号填在下面空格:
①碳酸钠失去了部分结晶水;     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体;
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;  ④容量瓶中原有少量蒸馏水.
⑤定容时俯视液面; ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水.
其中引起所配溶液浓度:a.偏高的有
 
;b.偏低的有
 
;c.无影响的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下(  )
反应时间/min0102030405060708090100
c(N2O)/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(  )
(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2
A、
B、
C、
D、

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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(  )
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol

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分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有(  )
A、9种B、12种
C、15种D、16种

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已知:3CH4(g)+2N2(g)
700℃
催化剂
3C(s)+4NH3(g)△H>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]时CH4的平衡转化率如图所示,下列说法正确的是(  )
A、
n(CH4)
n(N2)
越大,CH4的转化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C、b点对应的平衡常数比a点的大
D、a点对应的NH3的体积分数约为26%

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通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.阳离子E是(  )
A、可能是Al3+,也可能是Mg2+
B、只能是Al3+
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D、以上说法都不对

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4.6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液,求:
(1)标准状况下放出氢气的体积是多少?
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