Question

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示    ，a=    ．
（2）E_a的大小对该反应的△H    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，写出反应的热化学方程式：    ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为    _．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据A表示反应物总能量；根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）根据物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能；
（3）根据在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热以及热化学方程式的书写；根据单质硫的燃烧热以及1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的反应热利用盖斯定律来求．
解答：解：（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol-1，则2SO₂（g）+O2（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：反应物总能量；-198；
（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小，故答案为：无；减小；
（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1；因单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ?mol-1，而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol-1，则SO₂（g）+O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO₃（g）△H=-296KJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395KJ?mol^-1，所以S（s）生成3molSO₃（g）的△H为-395KJ?mol-1×3=-1185 KJ?mol-1，故答案为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1；-1185．
点评：本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大．