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【题目】下列说法正确的是(
A.凡有能量变化的过程都是化学变化
B.吸热反应只能在加热条件下才能进行
C.放热反应可能需要加热才能进行
D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能

【答案】C
【解析】解:A.只有化学键形成的反应才是化学变化,物理变化也常伴随着能量的变化,故A错误;
B.氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应,但在常温下可进行,故B错误;
C.铝热反应为放热反应,但需要在高温下进行,很多放热反应在较高温度下才能进行,故C正确;
D.天然气在空气中燃烧时,化学能转变为热能和光能,故D错误.
故选C.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”), 填“有”或“无”)P—H键,PH3分子是(填“极性”或“非极性”)分子。


(2)NH3和PH3相比,热稳定性更强的是 , 原因
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是( )。
A.的极性N—HP—H
B.分子的极性NH3PH3
C.分子PH3NH3
D.NH3分子之存在特殊的分子作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 , Ksp(AgBr)=7.7×10-13 , Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- , 浓度均为0.010mol L-1 , 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试纸中测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是(
A.红色石蕊试纸
B.蓝色石蕊试纸
C.KI淀粉试纸
D.pH试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空。
(1)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗.
①常温下0.1molL1 NaHCO3溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示);
②溶液中C(Na+C(HCO3)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用Na2CO3溶液清洗油污时,加热可以增强去污能力,其原因是升温(填“促进”或“抑制”)Na2CO3水解,使溶液pH增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
C.正、逆反应速率都改变,化学平衡一定发生移动
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是(
A.CH4和Br2
B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4
D.CO2和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

(3)___________分离水和汽油的混合物

(4)___________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

A. 在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NA

B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羟基数目为6NA

D. 1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-C2O42-数目之和为0.1NA

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