Question

对于CaCO₃溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的离子方程式为CO 32-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• B、盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
• C、碳酸钙溶于盐酸是因为H⁺与CO 32-反应，破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡
• D、CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系2c（Ca²⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学反应速率的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：离子反应专题

分析：A、CaCO₃溶于盐酸生成二氧化碳的反应，CaCO₃是难溶物，应写成化学式；
B、速率的快慢与浓度有关，而与用量多少没有关系；
C、CaCO₃的水溶液中存在沉淀溶解平衡，氢离子的存在破坏了溶解平衡；
D、CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应是氯化钙、碳酸的水溶液以及质子守恒来分析．

解答： 解：A．该反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．与同浓度的盐酸反应，速率的快慢与浓度有关，而与用量多少没有关系，故生成二氧化碳的速率不变，故B错误；
C．H⁺ 能与CO₃^2-反应促进了CaCO₃的沉淀溶解平衡正向移动，破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，故C正确；
D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应是氯化钙、碳酸的水溶液，溶液中的质子守恒为：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了离子方程式的书写、化学反应速率的影响因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的质子守恒，难度不大，注意知识的积累．