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    18．以下工业生产过程不涉及化学变化是（　　）
    A．煤的液化B．石油分馏C．煤的干馏D．重油催化裂化

    分析 A．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；
    B．石油分馏与混合物中的沸点有关；
    C．煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；
    D．重油催化裂化生成小分子的烯烃．

    解答 解：A．煤的液化有新物质CO和氢气生成，为化学变化，故A不选；
    B．石油分馏为物理变化，故B选；
    C．煤的干馏得到煤焦油等物质，为化学变化，故C不选；
    D．重油催化裂化生成小分子烯烃，为化学变化，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质、化学反应等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤的综合应用及化学反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．铍的氧化物对应的水化物具有两性
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示EA的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物难溶于水；Y的氢化物的溶于水形成溶液A，Z的氢化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，产生白烟C．回答下列问题：
    （1）请写出一下元素的名称：X镁  Y氮  Z氯．
    （2）化合物C的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 
    （1）实验探究CaO2与酸的反应．

    操作    		现象
    向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑． 
    ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2． 
    （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2 
     ①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）． 
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物． 
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． 
    ①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行． 
    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次． 
    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
    B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
    D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．

    （1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：3K2MnO4+4HCl（浓盐酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率．
    （3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
    ①C中盛装的试剂为石灰乳
    ②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分
    （4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
    ①所选的指示剂为淀粉，达到滴定终点的标志是最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色
    ②该漂白粉中有效成分的质量分数为14.3%
    （5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为出现白色沉淀，
    该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于卤素的下列叙述中正确的是（　　）
    A．卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合
    B．卤素单质越活泼，其溶沸点就越低
    C．卤素各单质都能和水剧烈反应
    D．卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强

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