Question

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，
①A元素原子的质量数为

 

，原子序数为

 

，A元素位于第

 

周期

 

族．
②写出元素符号A

 

B

 

，C

 

，D

 

．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为

 

，

 

，

 

，其中酸性最强的是

 

．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为

 

，其中

 

稳定性最大

 

还原性最强．
⑤写出B的氢化物的水溶液与C单质反应的离子方程式

 

．
⑥E是质子数比D小1的元素，写出E的最高价氧化物对应水化物的化学式

 

；
E的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式

 

．
⑦写出工业制漂白粉的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：如图A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，A元素的最低价为-3价，其最高正价为+5，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，令A的相对原子质量为a，则

2a

2a×5

=56.34%，解得a=31，A原子核内中子数比质子数多1个，则其质子数为

31-1

2

=15，故A为P元素；由位置关系可知，B为S、C为Cl、D为O，据此解答．

解答：解：如图A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，A元素的最低价为-3价，其最高正价为+5，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，令A的相对原子质量为a，则

2a

2a×5

=56.34%，解得a=31，A原子核内中子数比质子数多1个，则其质子数为

31-1

2

=15，故A为P元素；由位置关系可知，B为S、C为Cl、D为O，
①A为P元素，由上述分析可知P原子的质量数为31，原子序数为15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：31；15；三；ⅤA；
②由上述分析可知，A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P；S；Cl；O；
③P、S、Cl三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，非金属性Cl＞S＞P，故酸性最强的是HClO₄，
故答案为：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄；HClO₄；
④S、Cl两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为H₂S、HCl，非金属性Cl＞S，故HCl稳定性较大，H₂S还原性较强，
故答案为：H₂S、HCl；HCl；H₂S；
⑤H₂S水溶液与氯气反应生成S与HCl，反应的离子方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2H⁺+2Cl^-，故答案为：H₂S+Cl₂=S↓+2H⁺+2Cl^-；
⑥E是质子数比D小1的元素，则E为N元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃，浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：HNO₃；Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
⑦工业制漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，计算确定A为P元素是关键，注意基础知识的掌握．