Question

11．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量盐酸充分反应后生成2.24LH₂（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，D单质常温下为气态．
（1）A、C的元素分别为：ANa，CS；
（2）画出B的原子结构示意图；
（3）A与D单质反应生成物的化学键类型：离子键；
（4）写出能证明单质的氧化性D＞C的化学反应方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH₂（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH₂（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al．
（1）由上述分析可知，A为Na元素，C为S元素，故答案为：Na；S；
（2）B为Al元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）A与D单质反应生成物为NaCl，含有离子键，故答案为：离子键；
（4）利用单质之间的相互置换可以证明单质的氧化性，反应方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，故答案为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．