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    5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．氯化钠和金刚石B．二氧化硫和二氧化硅
    C．冰和干冰D．晶体硅和二氧化硅

    分析 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硼属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，然后判断选项中的晶体为原子晶体来解答．

    解答 解：A．氯化钠熔化克服离子键，金刚石熔化克服共价键，故A不选；
    B．二氧化硫为分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，而二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，故B不选；
    C．冰和干冰都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故C不选；
    D．晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化克服共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体与化学键，明确不同类型晶体中的化学键是解答本题的关键，熟悉离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质．M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出G、L的化学式G：Al2O3，L：FeCl3．
    （2）反应②的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）反应③的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
    （5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1-100nm．若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．从海水中可提取食盐
    B．海水蒸馏可得淡水
    C．直接电解海水可得镁
    D．从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
    加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
    （3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
    （4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
    D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（　　）
    A．37%B．63%C．54%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOX和CO等的处理方法对环境保护有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为
    2NO+2CO?2CO2+N2．
    ①该反应的△H=-746.5kJ/mol；该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    ②如图表示NO的平衡转化率（α）随温度、压强变化的示意图，X代表的物理量是温度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
    ③一定温度下，在2L的恒容密闭容器中冲入5molCO（g）和4molNO（g）发生上述反应，平衡时NO的体积分数为25%，该温度下此反应的平衡常数K=0.22L/mol（保留2位有效数字）．
    （2）NH3催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同条件下在2L的恒容密闭容器中，选用不同催化剂，反应生成N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
    ②下列说法正确的是C、D．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-O键断裂的数目相等时，则反应达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，则反应达到平衡
    （3）用氨水可配制银氨溶液，银氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl难溶于水[25℃时，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反应为AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），则1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物质的量为0.091mol（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
    C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）
    （2）电池正极反应式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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