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    7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

    分析 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，据此写出化学方程式和离子方程式．

    解答 解：胃酸的主要成分为盐酸，盐酸能够与碳酸氢钠发生反应，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
    故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；H++HCO3-=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了碳酸氢钠的性质，明确碳酸氢钠的性质，掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应

    C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
    B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件可能是使用催化剂
    B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
    C．t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
    D．t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
    D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为11.2L，在标况下5.6LH2的物质的量为0.25mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na+的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（　　）
    A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
    C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据如表数据，下列选项正确的是（　　）
    化学式CH3COOHH2SO3NH3•H2O
    电离常数K（25℃）Ka=1.8×10-5Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8Kb=1.8×10-5
    A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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