Question

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （    ）

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

Answer 1

A

解析试题分析：发生的反应为：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； ②2FeCl₃+Fe=3FeCl₂. ③Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑.由于向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不含有Fe³⁺.完全为Fe²⁺.由③可得Fe-- H₂。n(H₂)=n(Fe)=bmol,,则还有 (a-b)mol.由①②可得Fe₂O₃---2FeCl₃----Fe可知发生该反应的Fe的物质的量为(a-b)mol÷2="(a-b)/2" mol因此在固体混合物中的铁粉的物质的量为bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以选项为A。
考点：考查Fe₂O₃、Fe的化学性质及Fe³⁺的检验的知识。