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    【题目】 H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.具有相同的质子数
    B.具有不同的电子数
    C.这些微粒互称同位素
    D.它们是氢元素不同的五种微粒

    【答案】D
    【解析】解：A．11H、12H、13H、 H+质子数相同都为1，H2的质子数为2，故A错误；
    B．11H、12H、13H的电子数相同都为1，H+电子数为0，H2的电子数为2，故B错误；
    C．H+、H2不是原子，故C错误；
    D．11H、12H、13H中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解核素(核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:

    I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

    (1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

    (2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。

    II.若Y和Z的核外电子数之和为22。

    (3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

    (4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

    B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

    A. 加热 B. 加入醋酸钠固体

    C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A（g）+3B（g）═ 4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

    A. v（A）=0.4 mol/（Ls） B. v（B）=48 mol/（Lmin）

    C. v（C）=72 mol/（Lmin） D. v（D）=0.7 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）
    A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
    B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
    C.同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
    D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )

    A. 食盐和金属钠的熔化B. 氯化铵和单质硫的熔化

    C. 碘和干冰的升华D. 金刚石和石灰石的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对水的电离平衡无影响的是：

    A. KNO3 B. NH3 C. Na D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列病症是由于缺乏哪一种维生素引起的？

    （1）夜盲症：__________________________________________

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