SnO2与Na2CO3.S共熔可转变为可溶性盐.反应方程式为: SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑.下列说法正确的是 A．高温条件下SnO2的氧化性强于S B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物 C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：

SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO₂的氧化性强于S B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物

C．生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子 D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

解析:

本题关键是正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能运用化合价升降分析电子转移方向、计算电子转移数目

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）₂
假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃?mCu （OH）₂]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设

成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是

（填代号）．
a．浓硫酸 b．无水CuSO₄ c．碱石灰 d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是

．
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是

（双选，填代号）

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g?mol^-1
Ca（OH）₂	Ba（OH）₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
b．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为

．

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