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两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为(  )
A、1:2B、2:1C、1:4D、1:1
分析:铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
盐酸以及NaOH溶液足量,则铝完全反应,根据反应的方程式计算.
解答:解:盐酸与NaOH溶液足量,则铝完全反应,设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
  2                3
2x
3
                x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2                      3
4x
3
                    2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为:(
2x
3
mol×27g/mol):(
4x
3
mol×27g/mol)=1:2,
故选A.
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式,注意题中盐酸和NaOH足量这一点.也可利用电子守恒来计算解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物.某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分.
实验步骤:
①取m g固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份.一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D.
请回答以下问题.
(1)写出①反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是
Fe2O3
Fe2O3
Fe3O4
Fe3O4
.若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物.某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分.
实验步骤:
①取m g固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份.一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D.
请回答以下问题.
(1)写出①反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是
Fe2O3
Fe2O3
Fe3O4
Fe3O4
.若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为
取少量固体于试管中,加入稀硫酸浸溶,取上层溶液加入高猛酸钾溶液,若褪色证明含四氧化三铁,若不褪色证明不含四氧化三铁;氧化物为氧化铁;
取少量固体于试管中,加入稀硫酸浸溶,取上层溶液加入高猛酸钾溶液,若褪色证明含四氧化三铁,若不褪色证明不含四氧化三铁;氧化物为氧化铁;

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科目:高中化学 来源: 题型:

把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应;后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2,则两份铝质量比为

A.1︰2                 B.2︰1                   C.1︰4                   D.1︰1

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