Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．
试回答下列问题：
（1）A元素的名称是

 

，E元素在周期表中的位置是

 

；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子，则A为H元素；A和E同主族，原子序数相差大于4，故E为Na；由原子序数可知，B、C、D均处于第二周期，B与D不相邻，B与D 最外层电子数之比为2：3，则最外层电子数分别为4、6，则B为C元素、D为O元素，C原子序数介于C、O之间，故C为N元素，D和F同主族，则F为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子，则A为H元素；A和E同主族，原子序数相差大于4，故E为Na；由原子序数可知，B、C、D均处于第二周期，B与D不相邻，B与D 最外层电子数之比为2：3，则最外层电子数分别为4、6，则B为C元素、D为O元素；C原子序数介于C、O之间，故C为N元素，D和F同主族，则F为S元素，
（1）由上述分析可知，A为氢元素，E为Na元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅠA族，故答案为：氢；第三周期ⅠA族；
（2）非金属性S＜N＜O，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃＞H₂S，故答案为：H₂O＞NH₃＞H₂S；
（3）Na单质在足量氧气中燃烧生成Na₂O₂，电子式为：，故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，需要是具备一定推理能力，注意对基础知识的全面掌握．