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    将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

    A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L． 令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L，答案选B

    考点：物质的量浓度的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高一上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）

    A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

    C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________ ____，

    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________ ________，

    ③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________ _____，

    ④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ ___。

    ⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________ _____ ____。

    ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________ _______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中正确的是：（ ）

    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

    C．易溶于水的电解质一定是强电解质

    D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )

    A． mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

    A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

    C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

    B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

    C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

    D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

    A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0．6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．

    A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

    C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

    （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

    a．增大CO浓度 b．升高温度

    c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂

     

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