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    【题目】某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是

    A. 纯锌 B. 纯铁 C. 镁铝合金 D. 铜铁合金

    【答案】D

    【解析】从图象读出：30g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移2×1g/2g·mol－1=1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=30g/1mol=30g·mol－1，A、纯锌摩尔电子质量=65/2=32.5，不能平均到30，故A不符合；B、纯铁摩尔电子质量=56/2=28，不能平均到30．故B不符合；C、镁铝合金，镁摩尔电子质量=24/2=12，铝摩尔电子质量=27/3=9，不能平均到30，故C不符合；D、铜于盐酸不反应，相当于大30，铁摩尔电子质量为28，可以平均到30，故D符合；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/kJ·mol-1

    I2/kJ·mol-1

    I3/kJ·mol-1

    I4/kJ·mol-1

    I5/kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为______________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

    ③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。

    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。

    （3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

    （4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_____________。

    （5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

    (2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

    (3)04 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

    (4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

    ②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

    A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

    B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

    C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

    D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

    下列说法错误的是

    A. 降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解

    B. 沉淀过程中有CO2气体放出

    C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

    D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（ ）

    A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）

    A.水的熔沸点比H2S高

    B.HCl的熔沸点比HI低

    C.NH3极易溶于水

    D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

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