Question

某温度下向20mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

1. A.
   该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^-5mol·L^-1
2. B.
   图中V₁ > 20mL，且a点对应的溶液中：
   c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)
3. C.
   图中V₁ < 20mL，且a点对应的溶液中：
   c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^-)<c (Na⁺）
4. D.
   当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^-）

Answer 1

A
A正确，醋酸的电离常数；B错，若V₁ = 20mL，则CH₃COOH与NaOH恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，因溶液此时显中性，所以，V₁ ＜ 20mL；C错，由于解得，V₁ ＜ 20mL，所以此时溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，即可得c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺）；D错，，若V₁ = 20mL，溶液中的溶质为CH₃COONa，c (CH₃COOH) + c (H⁺) =" c" (OH^－）；