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    下列实验能达到预期目的的是
    A．用溴水鉴别苯和溴苯
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-
    C．用浓HNO3和Cu反应制取NO
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    A

    试题分析： A、溴水带橙色，苯的密度比水小，溴苯密度比水大所以当滴加溴水时，橙色在上层的是溴苯，橙色在下层的是苯；B、Ba2+与SO42-和CO32-都有沉淀生成；C、浓HNO3和Cu不反应；D、HCl易溶于水并与NaHCO3溶液反应生成CO2引入新杂质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关描述不正确的是
    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
    B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
    D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图各装置不能达到实验目的的是（  ）
         
    A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：

    下列说法错误的是
    A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
    C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

    Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

    （1）C装置的作用是检验          ，D装置的作用是检验           。(用化学式回答)
    （2）用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；
    （3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。
    （4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。
    Ⅱ、对固体产物的成分进行探究
    ①提出合理假设：
    假设1：红色固体为Cu ；
    假设2：红色固体为Cu2O ；
    假设3：              。
    ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    ……
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

    已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
    ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
    （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
    59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
    （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
    ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
    （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2            、          或H2、               。
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是             。
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为            ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                         。
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①步骤d中的“一定条件”指的是                      ，目的是               ;
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    ●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；
    假设③：                                       。
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是              。
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                 。
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                。
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

    （1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
    （2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
    （3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
    机溶剂是_______（填字母代号）。
    A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
    （4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

    ①                                         ；
    ②                                         ；
    ③                                         ；
    ④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）

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