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12.将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有xmolH+,则此时溶液中合NO3-的物质的量为(  )
A.xmolB.(x+0.1)molC.2xmolD.0.1xmol

分析 n(Cu)=$\frac{3.20g}{64g/mol}$=0.05mol,n(HNO3)=10.0mol/L×0.05L=0.5mol,如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余,根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸,根据硝酸铜、硝酸的物质的量计算硝酸根离子的物质的量.

解答 解:n(Cu)=$\frac{3.20g}{64g/mol}$=0.05mol,n(HNO3)=10.0mol/L×0.05L=0.5mol,如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余,根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量,溶液中的溶质为Cu(NO32、HNO3,溶液中n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.05mol,根据N原子守恒得溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+2n[Cu(NO32]=n(H+)+2n[Cu(NO32]=xmol+0.05mol×2=(0.1+x)mol,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,侧重考查分析、计算能力,明确溶液中的溶质成分是解本题关键,灵活原子守恒解答即可,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.金属Na投入下列溶液中,既有气体又有白色沉淀产生的是(  )
A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生产和生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.从海水中可以获得NaCl,NaCl是生产纯碱的原料
B.硅的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.明矶净水的原理和“84”消毒液的原理相同
D.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,下列类推结论正确的是(  )
A.向 澄清石灰水通入过量CO2,先有白色沉淀后沉淀消失;则向澄清石灰水通入过量SO2,也是先有白色沉淀后沉淀消失
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示.下列说法正确(  )
A.石墨电极上发生氧化反应
B.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
C.根据图示,物质A为CO2
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(  )
A.NaAlO2溶液中加入过量氨水
B.Al 2(SO 4) 3溶液中加入过量KOH溶液
C.FeCl2溶液中加入过量氨水
D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各项比较不正确的是(  )
A.铷与水反应现象与钠相似B.还原性:K>Na>Li
C.熔点:Li>Na>KD.碱性:LiOH>NaOH>KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量,设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案.根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题:
方案Ⅰ:如图1

(1)固体甲是铜,试剂X的名称是盐酸或稀硫酸.
(2)能确认NaOH溶液过量的是c(选填选项).
a.测溶液pH,呈碱性
b.取样,继续滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成
c.继续加NaOH溶液,沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是:灼烧、冷却、称量,重复上述步骤至恒重.
(4)固体丙的化学式是Al2O3,该硬铝中铝的质量分数为$\frac{9b}{17a}$×100%.
方案Ⅱ的装置如图2所示:
操作步骤有:①记录A的液面位置;②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后,使A和B液面相平;③再次记录A的液面位置;④将一定量Y(足量)加入烧瓶中;⑤检验气密性,将a g硬铝和水装入仪器中,连接好装置.
(5)试剂Y是氢氧化钠溶液;操作顺序是⑤①④②③.
(6)硬铝质量为a g,若不测气体的体积,改测另一物理量也能计算出铝的质量分数,需要测定的是剩余固体的质量,操作的方法是将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,1ml 0.10mol•L-1K2CO3溶液,加水稀释至体积为Vml,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.0.10mol•L-1的K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)═10-11.6mol•L-1
B.0.10 mol•L-1的K2CO3溶液中:2c(K+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.当lgV=2时,若K2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$-)减小
D.当lgV=3时,K2CO3溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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