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    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：

    A. Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象

    B. Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

    C. 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动

    D. 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应

    【答案】B

    【解析】A、食盐的成分是NaCl，属于电解质，胶体中加入少量电解质，造成胶体聚沉，因此氢氧化铁胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体吸附带有阳离子，氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电场影响下将向阴极移动，故B说法错误；C、胶体的性质之一胶体能做布朗运动，故C说法正确；D、胶体具有丁达尔效应，故D说法正确。

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    【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

    A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

    B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

    C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

    D．NH3＋HCl=NH4Cl

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    【题目】等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数K=

    B. T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0

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    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

    A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3

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    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的说法，正确的是

    A. 马铃薯植株缺K，将会造成其产量下降

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    C. Cu参与组成的血红蛋白

    D. P是组成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多种化合物的组成元素

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    【题目】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

    微粒

    H+

    Na+

    A-

    浓度（mol/L）

    2.50×10-10

    0.100

    9.92×10-2

    下列说法中正确的是

    A. 所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)

    B. t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14

    C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

    D. t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是( )

    A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：

    A. (NH4)2SO4→ NH3 B. C → CO2 C. Cl2 → HClO D. HCl→ AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

    (1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：

    第1步：2NH3(I)+CO2(g) H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1

    第2步：H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1

    则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。

    (2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

    时间/min

    0

    40

    70

    80

    100

    n(CO2)/mol

    0.20

    0.12

    0.10

    0.10

    0.10

    ①前40min内v(NH3)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。

    ②30min时v正(CO2)________80min时v逆(H2O)（选填“>”、“=”、“<”）。

    ③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）

    ④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。

    (3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。

    (4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

    ①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。

    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。

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