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    8．维生素A又称（　　） 维生素．
    A．视黄醇，水溶性B．抗坏血酸，水溶性C．视黄醇，脂溶性

    分析 维生素的种类很多，通常按其溶解度特性，可分为脂溶性和水溶性两大类．
    脂溶性维生素包括：维生素A（视黄醇）、维生素D（钙化醇）、维生素E（生育酚）、维生素K（凝血维生素）．
    水溶性维生素包括：主要包括维生素B1，维生素B2和维生素C等．

    解答 解：维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，属于脂溶性维生素．
    故选C．

    点评 本题考查维生素的种类，只要考生识记相关知识点即可正确答题，属于考纲识记层次的考查．其中可能有一些是考生不熟悉的知识点，需要考生在平时的学习和生活中注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）
    A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
    B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
    C．向50mL12mol•L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
    D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团名称是酚羟基 F的结构简式
    （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3）化合物D不能发生的反应有③⑤（填序号）．
    ①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应 
    （4）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）写出物质B的电子式
    （3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将D溶液在HCl气流中蒸干．
    （4）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）原电池反应①中正极的电极反应为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B 滴定前锥形瓶有少量水
    C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0 L N2（标准状况）
    B．有0.250 mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为2.5 mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）
    A．所用氢氧化钠已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量的氢氧化钠残留在烧杯中
    D．用带游码的托盘天平称2.4g氢氧化钠时误用了“左码右物”的操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（　　）
    A．2 molB．4molC．5molD．6mol

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