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    16．不能用单质直接化合而得到的化合物是（　　）
    A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N2

    分析 A、氯气具有氧化性，能把有变价的金属氧化成高价的金属化合物；
    B、铝为活泼金属，硫为非金属，反应生成硫化物；
    C、金属铜可以和氯气之间发生反应生成高价态化合物；
    D、活泼金属镁可和氮气反应．

    解答 解：A．铁具有变价，氯气具有氧化性，铁被氧化成高价，发生反应为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，故A符合；
    B．活泼金属Al与S在加热下反应：2Al+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3，故B不符合；
    C．铜具有变价，氯气具有氧化性，Cu被氧化成高价，发生反应为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，故C不符合；
    D．镁可和氮气在点燃的条件下反应：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氯气在生产生活中应用广泛．
    （1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
    （2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是B（填序号）．
    A．氧化性B．还原性C．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以 NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，
    ①三种溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    ②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，
    ①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    （3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是BCD．
    A．c（H+）     B．H+个数  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸电离常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
    C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　　）
    A．溴水中提取溴：分液
    B．分离水和汽油的混合物：蒸馏
    C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
    D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：
    （1）纯水在25℃时，pH=7，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的
    c（OH-）=10-14mol•L-1．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小．
    （4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
    N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
    C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
    （1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．
    （3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．
    （4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的$\frac{7}{8}$，则C的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（　　）
    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
    C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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