[题目]下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡一章后.联系工业生产实际所发表的观点.你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

【答案】C

【解析】

试题分析：A．化学反应速率理论是研究反应的快慢程度问题，即怎样在一定时间内快出产品，正确；B．化学平衡理论是研究物质转化率问题的知识，即怎样使用有限原料多出产品，正确；C．化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，错误；D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，从而可以提高原料的利用率，正确。

练习册系列答案

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A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

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（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)