Question

5．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物．
 ②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在．
 ③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色．
根据以上实验现象判断
（1）混合物中一定没有CuSO₄；可能有NaCl．
（2）写出 ②中反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 由①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物，可知一定不含CuSO₄，白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡；
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，可知白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则一定含BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃；
③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色，可知NO被氧化，则原混合物一定含KNO₃，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，一定不存在CuSO₄，可能有NaCl，故答案为：CuSO₄；NaCl；
（2）硫酸钡与盐酸不反应，碳酸钡与盐酸反应，则②中反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）③中溶液里反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．