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    8．2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂能够改变反应的反应热
    B．催化剂能够改变反应物的活化分子百分数
    C．催化剂能改变反应物的转化率
    D．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

    分析 催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．

    解答 解：A．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故A错误；
    B．催化剂能降低反应的活化能，改变反应物的活化分子百分数，同等程度地改变正逆反应速率，故B正确；
    C．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故C错误；
    D．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为；结构式；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
    已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
    ②不同离子沉淀的pH如图2所示．
    成分
    含量/%
    阶段    		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
    预处理前24.2841.827.811.670.19
    预处理后68.515.424.335.430.50
    （1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
    （2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
    （5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
    （已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
    （6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
    ①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
    ②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
    ③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
    B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
    C．具支试管中溶液酸性增强
    D．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度（ T ）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
    a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
    A．缩小容器体积  B．升高温度  C．使用合适的催化剂  D．设法减少CO的量  E．降低温度
    b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
    C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤填写，并回答问题．
    ①将晶体混合，立即快速搅拌，产生有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体
    ②用手摸烧杯下部，感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
    ③用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    ④将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，玻璃片脱离上面烧杯底部，反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有水生成
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （2）实验中玻璃棒快速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
    （3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答：有不妥之处，反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    D．苯与硝酸在50～60°C发生取代反应，甲苯与硝酸在30°C就能发生取代反应

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