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    下表是A、B二种烃的有关信息；

    A

    B

    ①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做                 ；

    写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__      _____。

    （2） A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝_________时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3） B具有的性质是       （填序号）：

    ①无色无味液体、  ②有毒、   ③不溶于水、   ④密度比水大、

    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、  ⑥任何条件下不与氢气反应；

    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：                   。

    （1）1,2-二溴乙烷  ；www..com

    化学方程式__   _

    （2）n＝_     4     

    （3）  ②③ 

    化学方程式：      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 A
    二 B C D E F
    三 G H I J
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素的符号：F
    F
    F
    、J
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    、
    Na2O2
    Na2O2
    ，它们都是
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，属于两性氢氧化物的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （用化合物的化学式表示）．
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称为
    烃
    烃
    ，这些化合物中：
    ①相对分子质量最小的是
    CH4
    CH4
    ，该化合物的分子空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ；
    ②分子中含有双键，但原子数最少的是
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ，它与HCl反应的化学方程式为
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    ；
    （5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
    原电池
    原电池
    ．其中C极为
    正极
    正极
    ，（填正负极）并写出该电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．电子流动方向
    H流向C
    H流向C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆二模）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：．
    （1）根据上述原理，请写出 与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：
    ； 与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成
    5
    5
    种稳定的二烯烃．
    （2）醛酮在水中可生成水合物：．这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构．若K(H2O)=
    c[R1R2C(OH)2]
    c[R1R2C=O]
    为醛酮的水合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定．下表是部分醛、酮的水合平衡常数：
    化合物
     
    H
    H
    ＞c=o
     
    H
    H3C
    ＞c=o
     
    H
    CH3CH2
    ＞c=o
     
    H
    C6H5
    ＞c=o
    K（H2O） 2×103 1.3 0.71 8.3×10-3
    化合物
     
    CH3
    CH3
    ＞c=o
     
    CH3
    ClCH2
    ＞c=o
     
    ClCH2
    ClCH2
    ＞c=o
     
    F3C 
    F3C 
    ＞c=o
    K（H2O） 2×10-3 2.9 10 很大
    根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：
    a．羰基碳如连接的甲基越多，相对应的醛酮水合物越不稳定；
    b．羰基碳上连接烃基时，烃基的体积越大，水合物越不稳定；
    c．羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定；
    d．羰基碳相邻的碳上连接了卤原子越多、卤原子非金属性越强，其水合物越稳定（或羰基相连的碳原子连上卤素后，该碳原子留下的氢原子越多，其水合物越不稳定）
    a．羰基碳如连接的甲基越多，相对应的醛酮水合物越不稳定；
    b．羰基碳上连接烃基时，烃基的体积越大，水合物越不稳定；
    c．羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定；
    d．羰基碳相邻的碳上连接了卤原子越多、卤原子非金属性越强，其水合物越稳定（或羰基相连的碳原子连上卤素后，该碳原子留下的氢原子越多，其水合物越不稳定）
    ．
    （3）工业上生产苯甲醛
     
    H
    C6H5
    ＞c=o    有以下两种方法：
    ①；②
    与方法①相比，方法②的优点是
    方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水
    方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水
    ，缺点是
    方法②比方法①需要的温度高，相对耗能较多
    方法②比方法①需要的温度高，相对耗能较多
    ．
    （4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

    “反应①”的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为
    ；“反应②”的反应类型属于
    消去反应
    消去反应
    ．
    （5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为
    或
    或
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    II．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．

    两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
    烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
    沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
    有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
    有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
    ，
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
    当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
    ．
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
    c
    c
    （填字母）：
    a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、1个π键．
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
    3d24S2
    3d24S2
    ；
    II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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