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【题目】可用于治疗甲状腺疾病,其同位素原子可能

A. 质子数为78,中子数为53B. 质子数为54,中子数为131

C. 质子数为53,质量数为127D. 质子数为78,质量数为131

【答案】C

【解析】

可用于治疗甲状腺疾病,其同位素原子可能

A. 质子数为78,中子数为53 B. 质子数为54,中子数为131

C. 质子数为53,质量数为127 D. 质子数为78,质量数为131

中含有质子数为53,质量数为131,则中子数为131-53=78,质子数相同,中子数不同的同一类原子,互为同位素,由此判断。

A. 质子数为78,中子数为53,与碘不是同一种素,故A错误;

B. 质子数为54,中子数为131,与碘不是同一种素,故B错误;

C. 质子数为53,质量数为127,中子数为74,二者都是核素,质子数相同,中子数不同,互为同位素,故C正确;

D. 质子数为78,质量数为131,与碘不是同一种素,故D错误;

故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应

B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是典型晶体的结构示意图,从①到⑥对应正确的是:

选项

A

NaCl

单质硅

CaF2

Au

CO2

K

B

CaF2

SiC

金刚石

Cu

CO2

CsCl

C

CsCl

金刚石

CaF2

Cu

CO2

Mg

D

NaCl

BN

Au

CaF2

CO2

Na

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)H2O的摩尔质量为:_____________,36 g 水的物质的量为:________________如果将这36g水完全电解生成H2O2,则所得H2在标况下的体积约为:__________

(2)6.02×1024H2O分子所含的氢原子数与___________ mol H2O2所含的氢原子数相等。

(3)1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为:_________NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下。

(1)氯酸钾氧化法:化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反应中转移的电子数为______,向反应后溶液中加______溶液得到KIO3

(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图:

①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为______

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理为:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______

当反应进行到1.5min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第______步反应速率快。

④改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图象,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系:_________

(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________

(2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t1__________,t2__________ ,t3__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:

下列说法正确的是(  )

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. XY分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应

D. 等物质的量的XY分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为43

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1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中,第一电离能最大的为_____________(填元素符号。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反应呈黄色,金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________

Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________,写出一种与其互为等电子体的分子:_____________(填化学式)。

3可用于合成Ni2+的配体,MC原子的杂化方式为___________,其所含键和π键的数目之比为___________

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5)某砷镍合金的晶胞结构如下图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3

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