【题目】可用于治疗甲状腺疾病,其同位素原子可能
A. 质子数为78,中子数为53B. 质子数为54,中子数为131
C. 质子数为53,质量数为127D. 质子数为78,质量数为131
【答案】C
【解析】
可用于治疗甲状腺疾病,其同位素原子可能
A. 质子数为78,中子数为53 B. 质子数为54,中子数为131
C. 质子数为53,质量数为127 D. 质子数为78,质量数为131
中含有质子数为53,质量数为131,则中子数为131-53=78,质子数相同,中子数不同的同一类原子,互为同位素,由此判断。
A. 质子数为78,中子数为53,与碘不是同一种素,故A错误;
B. 质子数为54,中子数为131,与碘不是同一种素,故B错误;
C. 质子数为53,质量数为127,中子数为74,二者都是核素,质子数相同,中子数不同,互为同位素,故C正确;
D. 质子数为78,质量数为131,与碘不是同一种素,故D错误;
故选C。
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A. Cu电极上发生还原反应
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液
D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
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【题目】下列是典型晶体的结构示意图,从①到⑥对应正确的是:
选项 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
A | NaCl | 单质硅 | CaF2 | Au | CO2 | K |
B | CaF2 | SiC | 金刚石 | Cu | CO2 | CsCl |
C | CsCl | 金刚石 | CaF2 | Cu | CO2 | Mg |
D | NaCl | BN | Au | CaF2 | CO2 | Na |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)H2O的摩尔质量为:_____________,36 g 水的物质的量为:________________。如果将这36g水完全电解生成H2和O2,则所得H2在标况下的体积约为:__________。
(2)6.02×1024个H2O分子所含的氢原子数与___________ mol H2O2所含的氢原子数相等。
(3)1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为:_________NA。
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法:化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反应中转移的电子数为______,向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图:
①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理为:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第______步反应速率快。
④改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图象,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系:_________。
(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1。
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【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。
(2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。
可能改变的外界条件:t1__________,t2__________ ,t3__________。
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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:
下列说法正确的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
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【题目】砷和镍均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。
(1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中,第一电离能最大的为_____________(填元素符号。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色,金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________,写出一种与其互为等电子体的分子:_____________(填化学式)。
(3)可用于合成Ni2+的配体,M中C原子的杂化方式为___________,其所含键和π键的数目之比为___________。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如下图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
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