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    下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

    B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省漯河市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机物中，不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是

    A. C3H6、C3H8 B. C4H6、C3H8 C. C8H10、C6H6 D. C8H16、C10H8

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A 冰中既存在范德华力，又存在氢键

    B.简单立方是非密置层三维堆积形成的， 面心立方是由密置层三维堆积形成的

    C.所有共价键都有方向性， 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上

    D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关， 离子晶体在一定条件下可以导电

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    （1）画出C的原子结构示意图：_________________。

    （2）E在元素周期表中的位置是_________________。

    （3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

    （4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

    （5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。

    （6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（ ）

    A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

    C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（ ）

    A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    3.4

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    4.7

    A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

    B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

    C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

    D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计可行的是（ ）

    A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

    B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

    ①下列说法正确的是 (填标号)。

    A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

    图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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