Question

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）HNO₃没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO₃占总HNO₃的

25

%，若反应中生成1molNO，则反应中转移

3N_A

个e-，消耗Cu

96

g．

Answer 1

分析：（1）根据易溶于水的强电解质在水中以离子形式存在，单质、水、沉淀、气体不能拆分依此分析；
（2）根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，根据化合价变化判断转移电子数；根据方程式计算铜的质量．

解答：解：（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写其离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，所以被还原的HNO₃占总HNO₃的25%；由HNO₃生成NO，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，转移3个电子，所以生成1molNO转移3mol，即3N_A个电子；根据反应方程式可知生成1molNO，消耗1.5mol铜，所以铜的质量为m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；
故答案为：25；3N_A；96；

点评：本题考查氧化还原反应以及离子方程式的书写，及根据方程式的有关计算，题目难度不大，注意从化合价的变化角度分子氧化还原反应的有关概念．