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    下列有关能量的判断或表示方法正确的是
    A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
    D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
    D

    试题分析：A．物质所含有的能量越低就越稳定。由于C(石墨)＝C(金刚石）吸收能量，所以金刚石不如石墨更稳定。错误。B．等质量的硫蒸气比硫固体所含有的能量高，所以硫蒸汽完全燃烧，放出热量更多。错误。NaOH固体溶解于水会放出热量，所以向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量大于5．73 kJ。错误。D．2 gH2即1mol的氢气完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则2mol的氢气燃烧放出热量为571．6 kJ。所以其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为            。
    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b(填“>"或“<”或“=”)
    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：              （填化学式）
    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                。
    ①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏
    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是        。
    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式          。
                
    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

    ⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              。
    ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              。
    ⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：
     
    		O=O(g)
    		H-H(g)
    		H-O(g)
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		496
    		X
    		463
    A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关中和热的说法正确的是(  )
    A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
    C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    下列说法不正确的是
    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂
    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
    ①该条件下的平衡常数为________；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
    A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
    C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

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