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已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质。下表给出14种元素的电负性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题:

根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________。

随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化

解析:题中给出了提示:电负性是元素的一种基本性质(新信息)。而元素的性质是随元素的原子序数的递增而呈周期性变化的(已有的知识),所以元素的电负性也应随原子序数的递增而呈周期性变化。将表中元素依原子序数递增顺序重新排列有:

元素

Li

Be

B

C

N

O

F

原子序数

3

4

5

6

7

8

9

电负性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

原子序数

11

12

13

14

15

16

17

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.5

2.8

经过这样变通处理后,关于元素电负性递变规律便显得一目了然。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?厦门一模)常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等.请回答
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体

(2)冰比硫化氢溶点高的原因是
冰(或水)中含有氢键
冰(或水)中含有氢键
,其分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3

(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的原因是
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定

(4)融雪时刻对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图.
①铁元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2

②已知CN-与N2结构相似,1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?安徽)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中第
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族;W的基态原子核外有
2
2
 个未成对电子.
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是
Si
Si
(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
HCl
HCl
 (写化学式).
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl

(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是
SiH4(g)+2O2(g)
 点燃 
.
 
SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520kJ/mol
SiH4(g)+2O2(g)
 点燃 
.
 
SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520kJ/mol

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科目:高中化学 来源:四川省成都外国语学校2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型:022

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为

2KNO33CSAN23CO2(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________.

②在生成物中,A的化学键类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子.

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________.

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为________,Q2+的未成对电子数是________.

(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+

交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为________.

(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL,标准状况下放出氢气1.68 L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入KSCN未见颜色变化.为了中和过量的硫酸,且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁,共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L.

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科目:高中化学 来源:2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(安徽) 题型:填空题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第        周期第        族;W的基态原子核外有         个未成对电子。

(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是       (写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是           (写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是               。

(4)在、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是               。

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_____________,Q2+的未成对电子数是____________
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与
R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL,可知该配离子的化学式为
___________________

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